آزمایش شماره 3

تهیه مشتق جامد برای الکل ها :

مشتق هایی که در مورد الکل ها عمومیت دارند ، عبارتند از : فنیل اورتان ، آلفا نفتیل اورتان ، 2 و 5 - دی نیترو بنزوات و 3 – نیترو فتالات .

روش تهیه مشتق آلفا نفتیل اورتان ( α – نفتیل اورتان ) :

یک گرم الکل یا فنول بدون آب را در یک لوله آزمایش ریخته و 5/0 میلی لیتر فنیل ایزو سیانات به آن اضافه کنید . اگر ترکیب مجهول فنول باشد ، باید واکنش را با 2 یا 3 قطره پیریدین یا اتانول آمین بی آب کاتالیز کرد . اگر واکنش به صورت خود به خود انجام نشد ، محلول را به مدت 5 دقیقه روی حمام بخار گرم کنید . سپس محلول مورد نظر را در یک بشر محتوی یخ ، سرد کرده و دیواره بشر را با هم زن شیشه ای خراش دهید ، از این طریق کریستالیزه شدن و تبلور تسریع می شود . اورتان تهیه شده را با حل کردن آن در 5 میلی لیتر پترولیوم اتر یا کربن تترا کلرید تبلور مجدد نمائید .

در شکل زیر واکنش الکل با فنیل ایزو سیانات و تهیه مشتق آلفا نفتیل اورتان را مشاهده می کنید :

 

روش تهیه مشتق 3 و 5 – دی نیترو بنزوات :

حدود 5/0 گرم ، 3 و 5 - دی نیترو بنزوییل کلرید را با 2 میلی لیتر ماده مجهول ( الکل ) در یک لوله آزمایش مخلوط کرده و به آرامی حدود 5 دقیقه بجوشانید . سپس 10 میلی لیتر آب مقطر به آن افزوده و محلول را در حمام یخ ، سرد کنید تا رسوب بدهد . رسوب را صاف کرده و با 10 میلی لیتر محلول سدیم کربنات 2 درصد بشویید . تبلور مجدد را با 5 الی 10 میلی لیتر محلول اتانول و آب انجام دهید .

در شکل زیر واکنش الکل با 3 و 5 – دی نیترو بنزوییل کلرید و تولید مشتق 3 و 5 – دی نیترو بنزوات را مشاهده می کنید :

روش تهیه مشتق 3 – نیترو فتالات :

مخلوطی از 4/0 گرم ، 3 – نیترو فتالیک انیدرید و 5/0 میلی لیتر الکل ( در صورتی که دمای جوش آن کمتر از 150 درجه سلسیوس باشد . ) را در یک بالن بسیار کوچک متصل به چگالنده ( کندانسور ) به آرامی بجوشانید . پس از اینکه مخلوط به صورت مایع در آمد ، حرارت دادن را 5 تا 10 دقیقه دیگر ادامه دهید . مخلوط را سرد کرده با 5 میلی لیتر آب رقیق نموده و تا جوشیدن حرارت دهید . اگر انحلال کامل نباشد ، 5 تا 10 میلی لیتر آب داغ اضافه نمائید . محلول را جهت تبلور سرد کنید . واگر ماده روغنی تشکیل شد ، به منظور تشکیل بلور باید یک شب بماند . محصول را یک یا دو بار با آب داغ تبلور مجدد نمائید .

در شکل زیر واکنش 3 – نیترو فتالیک انیدرید با الکل و تهیه مشتق 3 – نیترو فتالات را مشاهده می کنید

MSDS یا برگه اطلاعات ایمنی مواد برای اسید سولفوریک

برای مشاهده MSDS سولفوریک اسید به لینک های زیر مراجعه نمایید.

http://www.ee.iitb.ac.in/~nanoe/msds/sulphuric%20acid.pdf

 

http://brown.edu/Departments/Visual_Art/documents/SulfuricAcid.pdf

 

http://www.exide.co.nz/industrial/specs/SulfuricAcid.pdf

Physical and Chemical Properties

Physical state and appearance: Liquid.Thick oily liquid

Odor: Odorless, but has a choking odor when hot.

Taste: Marked acid taste. Strong

Molecular Weight: 98.08 g/mole

Color: Colorless.

pH (1% soln/water): Acidic.

Boiling Point:

270°C (518°F) - 340 deg. C Decomposes at 340 deg. C

11

Critical Temperature: Not available.

Specific Gravity: 1.84 (Water = 1)

Vapor Pressure: Not available.

Vapor Density: 3.4 (Air = 1)

Volatility: Not available.

Odor Threshold: Not available.

Water/Oil Dist. Coeff.: Not available.

Ionicity (in Water): Not available.

Dispersion Properties: See solubility in water.

Solubility:

Easily soluble in cold water. Sulfuric is soluble in water with liberation of much heat. Soluble in ethyl alcohol.

آزمایش شماره 2

تشخیص هیدروژن فعال یا تست فلز سدیم :

از جمله خواص اساسی گروه هیدروکسیل ایجاد پیوند هیدروژنی و مبادله شیمیایی هیدروژن است . فلز هیدروژن ( مخصوصاً نمونه هایی که تازه بریده شده اند ) به آسانی با گروه هیدروکسیل واکنش داده و هیدروژن آزاد می کنند .

توجه : گروههای عاملی دارای هیدروژن متصل به نیتروژن و گوگرد نیز می توانند ، تولید گاز هیدروژن نمایند .

تست سریک آمونیوم نیترات NH₄)₂Ce(NO₃)₆):

 

معرف سریک آمونیوم نیترات با ترکیباتی که دارای گروههای هیدروکسیل الکلی هستند ، یک کمپلکس قرمز رنگ تشکیل می دهد . جواب آزمون برای الکلهای نوع اول ، دوم و سوم که کمتر از 10 کربن دارند ، مثبت است . تمام انواع گلیکول ها ، پلی ال ها ، کربوهیدرات ها ، هیدروکسی اسیدها ، هیدروکسی آلدهیدها و هیدروکسی کتون ها ، به این آزمون پاسخ مثبت داده و تولید محلول قرمز می کنند .

بایستی دقت کرد ، که تشکیل کمپلکس قرمز رنگ ، یک حد واسط در اکسایش الکل ها توسط معرف فوق است . قسمت دوم واکنش شامل از بین رفتن رنگ قرمز و تشکیل کمپلکس بی رنگ (Ce(lll است .

آزمون کرومیک اسید ( معرف جونز ) :

این واکنش برای شناسایی و تشخیص الکل های نوع اول و دوم از الکل های نوع سوم است و بر اساس کاهش کروم (VI) زرد - نارنجی ، به کروم (III) سبز رنگ است . الکل بوسیله این واکنشگر اکسیده می شود . تغییر رنگ واکنشگر از نارنجی به سبز به عنوان پاسخ مثبت به آزمایش است . الکل های نوع اول و دوم بوسیله این واکنشگر ، به ترتیب به کربوکسیلیک اسید و کتون تبدیل می شوند .

باید توجه داشت که الکل های نوع اول در اثر اکسایش ابتدا به آلدهید و سپس به کربوکسیلیک اسید تبدیل می شوند ، اما در مورد الکل های نوع دوم که کتون تولید می شود ، اکسایش متوقف می شود .

نکته : الکل های نوع اول و دوم به آزمون کرومیک اسید ( معرف جونز ) پاسخ مثبت می دهند ولی الکل های نوع سوم به این آزمون پاسخ مثبت نمی دهند .

نکته : آلدهید ها نیز به آزمون کرومیک اسید ( معرف جونز ) پاسخ مثبت می دهند .

واکنش یک الکل آلیلی با معرف لوکاس :

واکنش یک الکل بنزیلی با معرف لوکاس :

روش تهیه معرف لوکاس :

مقدار 136 گرم ( 1 مول ) ZnCl₂ خشک را در 105 گرم ( 1 مول ) هیدروکلریک اسید غلیظ حل کنید .

 

 

Lucas Test

Functional Group(s):   3°alcohols, some (but not all) 2 °alcohols, 1°,2°,3° allylic alcohols Known(s):   1-butanol (1 °); 2-butanol (2 °); tert-butyl alcohol (3°)

 

This test is for alcohols with six or fewer carbons.  The unknown must be soluble in the reagent in order for this test to be valid.

 

Procedure

 

Set up 4 small (12 X 75mm) test tubes in a test tube rack in the hood.  Label the test tubes #1-4.  Add ~5 mg of a solid unknown/known or 0.5ml of a liquid unknown/known to each tube.  Use test tube #1 for the unknown and tubes # 2-4 for each of the known alcohols to be tested.  Add 1ml of the Lucas reagent to tubes #1-4. Vortex the mixture for 2 minutes, then allow the tube to sit undisturbed for 3-5 minutes.    Observe each tube for formation of an insoluble layer, emulsion or color change and compare the results of the unknown with the known compounds.

 

Results

 

An insoluble layer, cloudiness, color change (red or orange) or an emulsion will form with 1°, 2°, 3° allylic, 3° alkyl and some 2 ° alcohols and constitutes a “positive” result.  Students should compare his/her results of the

            unknowns with the results for known compounds when trying to decide whether a result is positive or negative. Alkenes may give a “false” positive result due to HCl reacting with the alkene through an electrophlic addition. Phenols and enols will not give a positive result.

 

جواب سوالات:

 

1)دلیل کدر شدن محیط در تست لوکاس را توضیح دهید.

دلیل کدر شدن تشکیل هالو آلکان می باشد.چون مکانیسم این واکنش کربوکاتیونی است و کربوکاتیون نوع سه پایدارتر است هالوآلکان نوع سه سریع تر تشکیل شده و برای نوع دوم بر اثر حرارت تشکیل می شود وبرای نوع یک چون کربوکاتیون آن ناپایدارتر است و یون ^-Cl قدرت هسته دوستی زیادی ندارد نمی تواند به طور مستقیم به الکل نوع یک حمله کند و از مکانیسم SN₂ واکنش انجام شود. در نتیجه فقط به الکل نوع دو و سه جواب می دهد.

2)به چه دلیل الکل نوع اول دیرتر کدر می شود؟

چون مکانیسم از نوع دو مرحله ای است و چون کربوکاتیون نوع یک ناپایدارتر است تشکیل نمی شود و از طرفی قدرت هسته دوستی ^-Cl در حدی نیست که بتواند مکانیسم تک مرحله ای انجام شود.

3)نقش ZnCl₂ را در این آزمایش مشخص نمایید.

 ZnCl₂  به تفکیک اسید هیدروکلریک کمک می کند تا یون های ^-Cl آزاد گردد.

عوامل خطا :

در تست سدیم هیدروژن متصل به اکسیژن ،گوگرد و نیتروژن به این تست جواب مثبت می دهد.امکان دراد ماده مجهول  به جای الکل آمین یا سولفور باشد.

از دیگر خطاها می توان به ناتوانی در تشخیص رنگ ها اشاره کرد.

در تست لوکاس مدت زمان و میزان حرارت اعمال شده ممکن است ایجاد خطا نماید.

MSDS یا برگه اطلاعات ایمنی مواد برای استون

اطلاعات کامل مربوط به برگه اطلاعات ایمنی مواد برای استون را در لینک زیر میتوانید مشاهده کنید

http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927062

ما برای نمونه یک قسمت از آن شامل خصوصیات فیزیکی و شیمیایی را ذکر می کنیم

حالت فیزیکی و شکل ظاهری: مایع
بو: میوه ای. شبیه نعناع، خوشبو ،اتری (در رده بوهای اتر)
طعم: تند، شیرین
وزن مولکولی: 58.08 گرم / مول
رنگ: بی رنگ. شفاف

pH:در دسترس نیست
نقطه جوش: 56.2 درجه سانتیگراد (133،2 فارنهایت)
نقطه ذوب: 93،35- درجه سانتیگراد (139،6- فارنهایت)
بحرانی دما: 235 درجه سانتیگراد (455 فارنهایت)
وزن مخصوص: 0.79 (آب = 1)

فشار بخار: 24 کیلوپاسکال در 20درجه سانتیگراد
چگالی بخار: 2 (هوا = 1)
فراریت: در دسترس نیست.
بو آستانه: 62 برگ در دقیقه
ضریب توزیع آب / نفت : این محصول به مفدار زیاد حل میشود در آب. لگاریتم (نفت/آب)=0.2-

ماهیت یونی (در آب): در دسترس نیست.
خواص انتشار: حلالیت در آب
حلالیت: به راحتی قابل حل در آب سرد، آب گرم است.

MSDS چیست؟

 MSDS  چيست؟

                        MSDS=MATERIAL SAFETY DATA SHEET         

برگه اطلاعات ایمنی مواد

تعریف :MSDS یا برگه اطلاعات ایمنی مواد به مفهوم اطلاع یافتن از ماهیت ماده ، شناخت عوامل خطر و راههای کنترل آن می باشد .

هدف : آشنایی با واژه MSDS ، شناسایی مفهوم ها و پارامتر های مورد استفاده در آن و پی بردن به روشهای کنترل و پایش آن می باشد .

 

پارامتر های موجود در برگه MSDS

1-  مشخصات ماده :

الف )نام ماده : شامل نام تجاری یا نام شیمیایی ماده می باشد

ب)نام شرکت سازنده ، آدرس ، شماره تماس و تلفن تماس اضطراری می باشد .

2- ماهیت فیزیکی و شیمیایی ماده :

 الف ) فیزیکی :شکل ظاهری (جامد ، مایع، گاز )، رنگ ،بو-

ب) شیمیایی : نقطه جوش – نقطه ذوب-خواص انفجاری ، فشار بخار، دانسیته،چگالی ویژه، دمای احتراق،

 قابلیت انحلال ، PH و ... می باشد

3- شناسایی خطر :

عمده خطرات ماده که ممکن است شامل خورندگی،سوزانندگی ،آلوده کنندگی ، سمیت و... باشد

4- پیش بینی کمک های اولیه :

شامل مخاطرات موادی است که در هنگام تماس فرد را از نظر بیماری زایی تحدید می نماید

الف) تماس پوستی

ب)تماس تنفسی

ج)تماس گوارشی

5- پیش بینی اطفاء حریق:

شامل خطرات آتش گرفتن ماده ناشی از واکنش سریع با اکسیژن

پس از مشخص شدن عامل بلقوه آتش زایی باید روشهای اطفاء آن نیز لحاظ شود . در مشخص کردن روش اطفاء حریق بکار بردن وسیله اطفاء مناسب بسیار اهمیت دارد .

وسیله حفاظت فردی مناسب نیز باید برای آتش نشانان تعریف شود

6- پیش بینی رها شدن در محیط :

الف) احتیاطات فردی

ب) احتیاطات محیطی                                            

ج)احتیاطات پاکسازی : در صورت انتشار باید توسط چه ماده ای خنثی گردد .

7- انبارش و حمل و نقل :

شامل موارد ترانسپورت کالا در داخل و خارج از محیط کارخانه می شود

نحوه حمل و نقل ماده :

الف) جاده ای ( کامیون ، وانت ،اتومبیل شخصی و...)

ب)هوایی ( هواپیما، بالن...)

ج)دریایی( کشتی ، قایق و...)

د)راه آهن( قطار ، و...)

انبارش :

نحوه نگهداری مواد بسیار اهمیت دارد زیرا بعضی از مواد چنانچه در فاصله مشخصی از همدیگر قرار داده نشوند

 می توانند ازطریق واکنش های شیمیایی تولید حریق ، انفجار ، خورندگی ، سوزانندگی و... نمایند.

8- کنترل های ظاهری :

-کنترل های فردی( استفاده از لوازم حفاظت فردی )

- کنترل های بهداشتی

-کنترل های زیست محیطی

9- پایداری و واکنش پذیری ماده :

از نظر انتشار و پخش شدن ماده در محیط مورد اهمیت قرار دارد

1-     گازها بصورت نشت کردن و اسپری شدن در محیط انتشار می یابند

2-    جامدات بصورت ذرات معلق در محیط انتشار می یابند

3-    مایعات از طریق نشت کردن ، بخار شدن در محیط انتشار می یابند.

واکنش پذیری :

الف ) واکنش گرما زا : در اثر تماس با مواد دیگر یا فعل و انفعالات داخلی خود بخود تولید حرارت نموده که چنانچه حرارت از حد تعریف شده اشتعال زایی فراتر رود تولید حریق یا انفجار می نماید

ب) واکنش گرماگیر : ماده با جذب حرارت از منبع خارجی تولید حریق یا انفجار می نماید .

واکنش :1- تجزیه

 

             2- ترکیب

 

 9-1 : شریط اجتناب : فعالیت های که باید از آنها دروی جست مثل :( دور نگه داشتن تینر از حرارت )

9-2 : مواردی که باید از آن پرهیز کرد : ناسازگاری ماده با مواد یا شرایط خاص می تواند تولید خطرنماید

9-3 : خطرات تجزیه محصول : ماده به چه موادی قابل تجزیه می باشد

الف) خطرات شیمیایی

ب) خطرات حریق

ج)خطرات پرتوزایی

10- اطلاعات سم شناسی :

الف) شدت سمی بودن   * سمیت حاد    * سمیت مزمن

ب)اثرات سم

نکته : LD50(دوز کشنده 50 درصد)     LC50 (غلظت کشنده 50 درصد)

11- تجزیه حرارتی :

الف) خطرات شیمیایی

ب) خطرات حریق

ج)خطرات پرتوزایی

12- ملاحظات مربوط به نشتی و دفع مواد :

در صورت انتشار در محیط با چه ماده ای خنثی می شود و راه خنثی کردن ماده و نحوه برخورد با

 پیامد های زیست محیطی و فردی آن چیست .

13- الزامات قانونی :

در مراجع قانونی مانعی برای استفاده از این ماده وجود دارد یا خیر

روشهای دفع در محیط چیست

روشهای استفاده برای ایمنی افراد چیست

14- سایر اطلاعات

پیشنهادات برای برخورد ایمن با ماده

محدودیت ها ی استفاده و کاربرد ماده

الف ) محدودیت های زیست محیطی

ب)محدودیت های فردی

 

آزمایش شماره 1

 

آزمایش شماره ۱

تئوری

 آزمایشات مقدماتی شامل تعیین نقطه ذوب و جوش، تعیین چگالی، ضریب شکست، چرخش نور پلاریزه، تجزیه عنصری(ذوب قلیایی)، دسته بندی از طریق حرارت می باشند

تست حلالیت: برای تعیین حلالیت یک ترکیب آلی اگر ترکیب موردنظر جامد باشد 0.1گرم ازآن را به داخل 3 میلی لیتر حلال منتقل می کنیم .

اگر ترکیب مورد نظر مایع باشد 0.2میلی لیتر معادل 6-4 قطره از آن را با 3 میلی لیتر از حلال ، مورد آزمون قرار می دهیم.

برای تعیین حلالیت ترکیب لوله آزمایش را کمی تکان می دهیم اگر ترکیب تشکیل یک فاز داد ماده مورد نظر داخل حلال حل شده ولی اگر تشکیل دو فاز مستقل (جامد-مایع یا مایع- مایع) داد به این معنی است که ترکیب موردنظر داخل حلال حل نشده است

 

نوع حلال برحسب نمودار زیر تعیین می شود.

 

تشریح نمودار : ابتدا ترکیب را به داخل آب منتقل کرده اگر حل شد دوباره مقدار تعیین شده ای از ترکیب را داخل اتر حل می کنیم . اگر ماده داخل اتر حل شد نوع ترکیب شامل S₁,S_a,S_b است و اگر حل نشد نوع ترکیب S₂ است.

اکثر مواد آلی در آب حل نمی شوند ولی در اتر حل می شوند.  ولی اگر ترکیبی در آب حل شود و در اتر حل نشود غیر طبیعی است.

اگر ترکیب مجهول در آب حل نشد حلالیت آن را در NaOH 5% تست می کنیم. اگر در سود حل شد حلالیت آن را در NaHCO₃ 5% بررسی می کنیم. اگر حل شد A₁ و اگر حل نشد A₂ است. ولی اگر ترکیب در سود حل نشد حلالیت آن را در HCl 5% بررسی می کنیم. اگر حل شد نوع ترکیب B ولی اگر حل نشد حلالیت آن را در اسید سولفوریک 98% بررسی می کنیم. اگر ترکیب داخل اسید سولفوریک بتواند حل شود حلالیت آن را در H₃PO₄ 85% نیز بررسی می کنیم. اگر حل شد N₁ و اگر حل نشد N₂ می باشد.اگر ترکیب مجهول در اسید سولفوریک حل نشود آن را با I نمایش می دهیم.

برای تمییز S₁,S_a,S_b یک قطره از محلول را روی کاغذ لیتموس  منتقل می کنیم. اگر کاعذ لیتموس تغییر رنگ نداد S1 ولی اگر قرمز شد Sa و اگر آبی شد S_b است.

 

S₂ : نمک های اسیدهای آلی ، آمین هیدرو کلرید ، اسیدهای آمینه ،کربوهیدراتها ، اسیدهای چندبنیانی و ترکیبات پلی هیدروکسی

 

S_a :کربوکسیلیک اسیدهای تک عاملی با 5 اتم کربن یا کمتر و سولفونیک اسیدهای آروماتیک

 

S_b :آمین های تک عاملی با 6 اتم کربن یا کمتر  ،

 

S₁ :الکل های تک عاملی ، آلدهیدها ، کتون ها ،اترها ، آمیدهای با 5 اتم کربن و کمتر و نیتریل ها

 

A₁ :اسیدهای آلی قوی ، کربوکسیلیک اسیدهای دارای بیشتر از 6 اتم کربن ، فنول ها با گروه های الکترون گیرنده در موقعیت های ارتو و پارا ، بتا-دی کتون ها

 

A₂ : اسیدهای آلی ضعیف ،فنول ها ، انول ها ،ایمین ها ، ایمیدها ،سولفونامیدها ،تیوفنول ها ،همگی با بیش از 5 اتم کربن ،بتا – دی کتون ها ، ترکیبات نیترو دارای هیدروژن های آلفا

 

B : آمین های آلیفاتیک با 8 اتم کربن و بیشتر ، بعضی اکسی اترها ،آنیلین ها (فقط یک گروه فنیل به نیتروژن متصل است.)

 

MN : ترکیبات خنثی متفرقه دارای نیتروژن یا گوگرد که بیش از 5 اتم کربن داشته باشند.

 

N₁ : الکل ها ، الدهیدها ،متیل کتون ها ، کتون های حلقوی ، استرهای دارای یک گروه عاملی و بیشتر از 5 اتم کربن ولی کمتر از 9اتم کربن ، اترهای دارای کمتر از 8 اتم کربن ، اپوکسیدها

 

N₂ : الکنها ، الکینها ، اترها ، بعضی ترکیبات آروماتیک ها ، کتون ها ، ( غیر از آنهایی که در دسته N1 قرار دارند.)

 

I : هیدروکربن های اشباع شده ، هالوآلکان ها ، آریل هالیدها ، دی آریل اترها ، ترکیبات آروماتیک با گروه های جانشین غیر فعال کننده

 

 تعیین چگالی :  ابتدا پیکنومتر را با آب مقطر پر کرده و وزن می نماییم . سپس آن را با محلول پر کرده و وزن می نماییم. وزن پیکنومتر + آب را بر وزن پیکنومتر + محلول مجهول تقسیم می کنیم تا چگالی به دست آید.

 

 تعیین نقطه ذوب : ایتدا یک سر لوله مویین را با حرارت مسدود کرده و از طرفی که باز استچند ضربه به ماده مورد نظر وارد می کنیم تا ماده داخل لوله مویین رود. لوله مویین را وارونه کرده طوری که سر باز آن در بالا قرار گیردو از ارتفاعی رهایش می کنیم تا ماده به ته لوله مویین برود. سپس داخل لوله مویین قرار داده و نقطه ذوب آن را قرائت می کنیم.

 

تععین نقطه جوش : محلول مجهول را داخل لوله آزمایش ریخته و لوله مویین ته بسته را وارونه داخل آن قرار می دهیم.طوری که ته باز آن داخل محلول قرار بگیرد.دماسنجی به لوله آزمایش بسته و آن را داخل حمام پارافین قرار می دهیم و کل مجموعه را حرارت می دهیم. به تدریج حباب هایی از داخل محلول خارج می شود وقتی خروج حباب پیوسته شد حرارت دادن را متوقف می کنیم. بعد از مدتی حباب ها کاهش یافته و محلول داخل لوله مویین وراد شده و به سمت بالا حرکت می کند. در این هنگام دمای دماسنج را که همان دمای جوش است یادداشت می نماییم.

 

تست احتراق : مقدار کمی از ماده را داخل اسپاتول (قاشقک) تمیزی منتقل کرده و آن را روی شعله حرارت می دهیم . فعل و لانفعالاتی که صورت می گیرد به صورت زیر است :

 

خروج دود سیاه و سفید : ترکیب مورد نظر آروماتیک است .

 

باقی ماندن خاکستر : ماده مورد نظر معدنی است.

 

شعله ور شدن : وجود اکسیژن در ساختار ماده مجهول

 

جرقه زدن : وجود نیتروژن در ساختار که به NO2 تبدیل می شود.

 

نکته : اگر ترکیب موردنظر جامد باشد آزمایش های نقطه جوش و چگال را برای آن انجام نمی دهیم.

 

اگر ترکیب موردنظر مایع باشد آزمایش نقطه ذوب را برای آن انجام نمی دهیم.

شناسایی عناصر: گداز ترکیبات آلی به همراه سدیم (Sodium Fusion) به عبارت دیگر، تکلیس با سدیم یا ذوب قلیایی

 ---------------------------------------------------------------------

قطبیت و حلالیت

وقنی ماده ای در یک حلال حل می شود، مولکولها یا یونهای آن، کم و بیش به طور تصادفی در بین مولکولهای حلال توزیع می شوند

سدیم کلرید به آسانی در آب حل می شود و یونهای آن از یکدیگر جدا می شوند، در صورتی که در فاز جامد به ازای هر مول چند صد کیلو کالری انرژی لازم است تا در سدیم کلراید یونها به تحرک درآیند.

با وارد کردن ماده ای بین دو صفحه دارای بار مخالف، و تحت تاثیر خاصیتی از ماده که ثابت دی الکتریک نامیده می شود، مقدار کار لازم برای جدا کردن آن صفحات از یکدیگر کاهش می یابد. بنابراین غیر عادی نیست که آب با ثابت دی الکتریک 80، جداشدن یونهای سدیم  و کلراید از یکدیگر و به عبارتی حل شدن سدیم کلراید در آب را آسان می سازد. در صورتی که اتر(ثابت دی الکتریک 4/4) و هگزان(ثابت دی الکتریک 9/1) حلالهای بسیار ضعیفی برای نمکهایی از این نوع هستند. در حقیقت مولکولهای آبی که بین دو یون (یا صفحات باردار خازن) قرار می گیرند، دوقطبی های کوچکی هستند که خود را به گونه ای آرایش می دهند که یونهای باردار را به طور جزئی خنثی کرده و بدین ترتیب سیستم را پایدار کنند. بنابراین می توان انتظار داشت که قدرت حلال پوشی و ثابت دی الکتریک ممکن است همسو باشند. اما این موضوع همیشه واقعیت ندارد. به همین دلیل برای اینکه یک حلال بتواند به طور موثری یونها را احاطه کند، آن حلال باید ثابت دی الکتریک بزرگی داشته باشد. ولی آن تنها ویژگی برای حلال پوشی نیست. برای مثال هیدروژن سیانید با ثابت دی الکتریک 116، حلال بسیار ضعیفی برای نمکهایی نظیر سدیم کلراید است. گرچه وضعیت کاملا پیچیده است ، ولی یک عامل اساسی درباره شایستکی آب و سایر حلالهای دارای گروههای هیدروکسیل، ناشی از توانایی آنها در تشکیل پیوند هیدروژنی است

آب بواسطه داشتن ثابت دی الکتریک بزرگ و توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی ،حلال خوبی برای نمکها بوده، ولی حلال ضعیفی برای ترکیبات غیر قطبی است. در آب خالص، مولکولها به گونه ای آرایش یافته اند که مراکز مثبت و منفی مجاور یکدیگر هستند. کوشش به منظور حل کردن یک ترکیب غیر قطبی مانند هگزن در آب، بدین معنی است که بارهای مخالف در یک محیط با ثابت دی الکتریک کم (هگزن) از یکدیگر جدا می شوندو در این صورت می توان انتظار داشت که به طور کلی یک حلال قطبی فقط یک ماده حل شونده قطبی رل به آسانی حل کند و یک حلال غیر قطبی فقط ترکیبات غیر قطبی را حل کند. این قانونمندی را به طور اختصار به صورت «شبیه، شبیه را حل می کند» خلاصه شده است.

چون اکثر مولکولهای آلی هم یک قسمت قطبی و هم یک قسمت غیر قطبی دارند، می توان انتظار داشت که حلالیت به توازن بین این دو جز بستگی دارد. هر چه قسمت هیدروکربنی مولکول بزرگتر شود، خواص ترکیب به خواص ترکیبهای هیدروکربنی با ساختار مشابه نزدیک می شود. در نتیجه، حلالیت ترکیب در آب کاهش می یابد و حلالیت آن در اتر افزایش می یابد

بنابراین

 تركيبات قطبي در حلالهاي قطبي و تركيبات غير قطبي در حلالهاي غير قطبي حل ميشوند.

در تركيبات مشابه افزايش نيروي بين مولكولي سبب كاهش حلاليت ميگردد.

در تركيبات مشابه افزايش وزن مولكولي سبب كاهش حلاليت ميشود.

در تركيبات مشابه وجود شاخه جانبي باعث افزايش حلاليت ميگردد.